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EDTA与EDTA二钾是两种广泛使用的螯合剂，它们在很多化学反应中发挥着作用，这都是与其性能息息相关。其中值得一提的是它们的溶解度，EDTA的溶解度在0.5g/L（25℃），EDTA二钾的溶解度≥60% (g/ml,25℃)，从表面上看EDTA二钾含有EDTA这种物质，但为何两者的溶解度有如此差异呢？下面就具体给大家介绍一下。
一、EDTA的溶解度
EDTA是一种弱酸型螯合剂，它的分子中含有两个可水解的羧基(-COOH)。在水中，EDTA可以部分离解为两个离子：E-和D2-,同时产生H+离子和OH-离子，这些离子与水分子形成了水合物，从而使EDTA能够溶解于水中。根据相关研究表示，EDTA水溶液中的质量分数通常为0.1%至0.5%，这意味着在每100克溶剂中能溶解0.1克至0.5克的EDTA。如果温度升高，EDTA的溶解度也会增加，因为高温会增加水分子的动能，使水分子与EDTA分子相互作用，所以标准是在常温25度条件下溶解。
二、EDTA二钾的溶解度
EDTA二钾由两个钾离子(K+)和两个EDTA阴离子(E-或OH-)组成，与EDTA相比，EDTA二钾的碱性更强，因此它的溶解度会更高一些。同理，温度增加时，EDTA二钾的溶解度也会增加，所以在同等25度的条件下，EDTA二钾的溶解度≥60% 。
三、EDTA与EDTA二钾溶解度的差异原因
1、酸性和碱性：由于EDTA分子中含有四个可水解的羧基，因此它是一种弱酸型化合物，而EDTA二钾是一种碱性化合物，两者产生的离子不同，这些离子强度与水分子产生的作用不同，自然就有差异。
2、分子结构：另一个导致溶解度差异的因素是它们的分子结构，EDTA分子中含有羧基和胺基比EDTA二钾分子中含有羧基与胺基少，EDTA二钾呈现碱性，因此它的溶解度就更高。
3、配位数：EDTA与EDTA二钾的配位数不同，前者形成一种配合物，而EDTA二钾可以形成两种不同的配合物，例如二水合物，这两种配合物具有不同的稳定性和溶解度。
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